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初中化学知识点记忆口诀 初中化学除杂质的方法归纳

发布时间:2020-12-22 14:48:22
导读:小编根据大家的需要整理了一份关于《初中化学知识点记忆口诀 初中化学除杂质的方法归纳》的内容,具体内容:  初中化学是学习化学的入门课程。在入门阶段,学生必须要掌握一定的基础知识和基本技能。重要的基础知识不仅要理解,还必须熟记,理解了的知识而没有记住,运用起来是很困难的。例如,元素符号、化学式、化学方程...

  初中化学是学习化学的入门课程。在入门阶段,学生必须要掌握一定的基础知识和基本技能。重要的基础知识不仅要理解,还必须熟记,理解了的知识而没有记住,运用起来是很困难的。例如,元素符号、化学式、化学方程式,这些枯燥的符号是学习化学的语言,这些语言仅仅理解其意义还不够,还必须熟记于脑,要让这些枯燥的符号活起来,知识口诀可以帮助我们更好的完成学习任务!以下是小编为大家精心准备的:,欢迎参考阅读!

  如下:

  一、化学计算歌诀

  化学式子要配平,                必须纯量代方程,

  单位上下要统一,                左右相当倍数等。

  质量单位若用克,                标况气体对应升,

  遇到两个已知量,                应照不足来进行。

  含量损失与产量,                乘除多少应分清。

  题目给定各数值,                个个使用才放心。

  二、气体制备一般装置歌诀

  气体制备首至尾,                六大部分各有位:

  发生装置位于头,                洗涤装置紧相随,

  除杂装置分干湿,                干燥装置为去水;

  性质实验可多个,                集气要分气和水,

  有毒气体必除尽,                吸气试剂要选对。

  有时装置少几个,                基本顺序不可违,

  偶尔出现小变化,                相对位置仔细推。

  三、氢气还原氧化铜实验

  夹紧试管向下倾,                防水回流生裂痕,

  实验开始先通氢,                空气排尽再点灯。

  先点灯,会爆炸,                顺序颠倒生祸根,

  由黑变红即反应,                用灯加热要均匀。

  继续通氢至室温,                撤灯停氢顺序分,

  先停氢,会氧化,                以免功败于垂成。

  四、化学方程式配平歌诀

  首先写出方程式,                然后标价找得失;

  划出双桥求系数,                确定双剂用诀语:

  高失氧,低得还,                得失之间双线连;

  求出最小公倍数,                除以变价写在前,

  另寻不变有多少,                水调氢氧平两边。

  五、三十二种元素化合价歌诀

  钾钠银氢一价整,                正二钡钙镁和锌,

  一二铜汞二三铁,                二四六七把锰寻;

  氯有一一五七价,                负三正五氮和磷,

  氟氯溴碘负一价,                碳硅锡铅四负正;

  二氧三铝二四钛,                从二到六硫在心,

  一锂二铍三镓硼,                同硫合磷是硒砷。

  初中化学学习记忆口诀01

  说变化

  物理变化不难辨,没有新物质出现;化学变化则不然,物质本身已改变;两种变化有区别,

  有无新物作判断;两种变化有关联,化变中间有物变;变化都由性质定,物性化性是关键。

  干燥气体

  酸干酸,碱干碱,氧化不能干还原,

  中性干燥剂,使用较普遍,

  只有不反应,干燥就能成。

  空气组成

  空气组成别忘记,主要成分氮氧气,氮七八氧二一,零点九四是稀气;还有两个零点三,

  二氧化碳和杂气;体积分数要记清,莫要当成质量比,还要注意防污染,环保意识要树立。

  碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象

  红热木炭剧烈燃烧,发出白光温度很高;燃硫入氧燃烧变旺,火焰紫色美丽漂亮,生成气体气味够“呛”;

  燃磷入氧现象难忘,浓厚白烟冷却粉状;铁丝燃烧火星四射,生成熔物固态黑色。

  氧中燃烧的特点

  氧中余烬能复烯,磷燃白色烟子漫,

  铁烯火星四放射,硫蓝紫光真灿烂。

  氯中燃烧的特点

  磷燃氯中烟雾茫,铜燃有烟呈棕黄,

  氢燃火焰苍白色,钠燃剧烈产白霜。

  实验室制氧气(氯酸钾分解)

  七步: 茶庄定点收利息(查装定点收离熄)

  十步:茶房禁鼓捣(查放紧固倒),夜深取衣洗(热伸取移熄)。

  排水法收集气体

  满水无泡倒立水中,放空充气撤管撤灯.

  托盘天平的使用

  左物右码先调零,天平一定要放平,砝码大小顺序夹,完毕归零放盒中.

  容量瓶的使用

  精确配液容量瓶,用前查洗记心中,溶解药品用烧杯,静置片刻移瓶中,

  转移溶液洗三遍,溶剂一次勿加成,快到刻度滴管加,摁塞倒立再摇动.

  固体药品的取用与溶解

  粉末固体用药匙,量多大匙少小匙,块状固体镊子夹,平放药匙再直立.

  过滤

  过滤操作要知道,一贴二低三紧靠,一次过滤不澄清,重复操作可奏效.

  仪器装配

  下上左右顺序定,装好检验气密性,固液小大装药品,拆卸仪器反进行.

  加热

  用前检查灯芯平,烧焦过长都不行,酒精可加三分二,燃着不能加酒精,

  点灯要用火柴点,不能用灯去点灯,熄灯要用灯帽盖,用嘴吹灯祸易生.

  化合价

  钾钠银氢正一价,钙镁钡锌正二价;铝是正三氧负二,氯负一价最常见;硫有负二正四六,

  正二正三铁可变;正一二铜二四碳,单质零价永不变;

  其它元素有变价,先死后活来计算。

  化合价要记准,一价钾钠氯氢银,二价氧钙钡镁锌,三硅四铝五价磷;

  谈变价也不难,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见;

  原子团不要分,一价铵根氢氧根,二价硫酸碳酸根,三价就是磷酸根。

  一价氟氯溴碘氢 还有金属钾钠银 二价氧钡钙镁锌铝三硅四都固定

  氯氮变价要注意 一二铜汞一三金 二四碳铅二三铁二四六硫三五磷

  氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

  正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。

  锰正二四与六七;碳二四要牢记。非金属负主正不齐;氯负一正一五七。

  氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。硫有负二正四六;边记边用就会熟。

  常见根价口诀

  一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

  二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

  一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价, 二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞, 氟氯溴碘常显一, 有时还显三五七, 氢一价,氧二价,铁三铝三记住它, 硫有二四和六价,氮磷三五是常规.

  一般在口诀中不会编入正价与负价,因此还有以下规律:

  金属元素一般是正价,非金属中氢元素是正价,其余的就只有具体情况具体分析了,比如锰有七个化合价,在不同的化合物中都不一样,这些只有死记硬背.

  短周期元素化合价与原子序数的关系

  价奇序奇,价偶序偶。

  化学式

  一排顺序二标价,价数交叉写右下,约简价数作角码,化合价规则去检查。

  化学方程式

  左写反应物,右边写生成;写对化学式,系数来配平;

  中间连等号,条件要注清;生成沉淀气,箭头来标明。

  一找元素见面多,二将奇数变成偶,三按连锁先配平,四用观察配其它;

  有氢找氢无氢找氧,奇数配偶变单成双,出现分数去掉分母,调整系数使支配平。

  离子方程式

  客观事实要遵从,书写形式分异同,生成符号要写对,质量电荷要守恒.

  盐的溶解性

  钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。

  氢硫溶四位,钾钠和镁钡。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。

  防止铁生锈

  铁氧水等互作用,发生复杂之反应,主要生成氧化铁,还有复杂的成分;

  铁锈疏松易吸水,加快生锈的过程,要想防止铁生锈,保持干燥和洁净;

  隔绝空气又防水,表面涂上保护层,镀金属刷油漆,涂油烤蓝都可以。

  硫的物理性质

  黄晶脆,水两倍,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,不溶于水,溶点一一二,沸点四四四。(密度是水的两倍)。

  硫化氢的性质

  无色有臭还有毒,二点六,分氢硫,还可性蓝火头,燃烧不全产生硫。(1体积水溶解2.6体积的H2S,一定条件下分解为单质氢和硫,有还原性,可燃性,蓝色火焰)。

  苯的化学性质

  取卤硝,磺加烧。

  卤代烃的化学性质

  碱水取,醇碱消。

   02

  一、物质的学名、俗名及化学式

  ⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH (10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气:NH3 (碱性气体) (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒)

  二、常见物质的颜色的状态

  1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

  2、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

  3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

  4、溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

  5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3白色↓:其余碱。

  6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)

  (2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)

  ▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

  7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

  三、物质的溶解性

  1、盐的溶解性

  含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2、碱的溶解性

  溶于水的碱有:氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,

  其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

  3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

  四、化学之最

  1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

  3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

  5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

  7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

  8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

  10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

  12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

  14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国;中国最大煤炭基地在:山西省;最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用);最早发现电子的是英国的汤姆生;最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

  五、初中化学中的“三”

  1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

  2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

  3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

  8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

  9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

  11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。

  12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。

  14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

  15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。

  16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

  18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

  19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。

  23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

  24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。

  25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

  26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”:(1)漏斗下端紧*烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

  28、三大气体污染物:SO2、CO、NO2

  29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

  30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。  31、古代三大化学工艺:造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废:废水、废渣、废气

  34、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)

  35、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化

  36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2、CO、CH4 (实际为任何可燃性气体和粉尘)。37、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气

  38、浓硫酸三特性:吸水、脱水、强氧化

  39、使用酒精灯的三禁止:对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

  40、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解

  41、生物细胞中含量最多的前三种元素:O、C、H

  42、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

  43、构成物质的三种粒子:分子、原子、离

  1、基本反应类型:

  化合反应:多变一    分解反应:一变多

  置换反应:一单换一单  复分解反应:互换离子

  2、常见元素的化合价(正价):

  一价元素氢氯钠钾银,二价元素氧钙锌钡镁,三价金属元素铝和铁;

  可变化合价也不难,二,四碳硅,三五氮磷,二,四,六硫全齐全。

  3、实验室制取氧气的步骤:

  “茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

  “查”检查装置的气密性  “装”盛装药品,连好装置

  “定”试管固定在铁架台  “点”点燃酒精灯进行加热

  “收”收集气体      “离”导管移离水面

  “熄”熄灭酒精灯,停止加热。

  4、用CO还原氧化铜的实验步骤:

  “一通、二点、三灭、四停、五处理”

  “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;

  “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。

  5、电解水的实验现象:

  “正氧负氢,正一负二”:正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:2。

  6、组成地壳的元素:养闺女(氧、硅、铝)

  7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:

  “失阳正,得阴负,值不变”:原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。

  8、化学实验基本操作口诀:

  固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

  液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

  滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

  托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

  试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

  酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

  实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

  9、金属活动性顺序:

  金属活动性顺序由强至弱:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

  (按顺序背诵) 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅(氢) 铜汞银铂金

  (。。。。统共一百斤)

  10、“十字交叉法”写化学式的口诀:

  “正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错”

  11、过滤操作口诀:

  斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样;过滤之前要静置,三靠二低莫忘记。

  12、实验中的规律:

  ①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型);

  凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。

  ②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜。

  ③凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的,都可用排水法收集。

  凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集。

  凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集。

  ④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距管口1/3处。

  ⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

  ⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度。

  ⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气。

  ⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停”

  13、反应规律:

  置换反应:

  (1)金属单质 + 酸 →盐 + 氢气

  (2)金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐

  (3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

  复分解反应:

  ①碱性氧化物+酸→盐+H2O  ②碱+酸→盐+H2O

  ③酸+盐→新盐+新酸    ④盐1+盐2→新盐1+新盐2

  ⑤盐+碱→新盐+新碱

  14、金属+酸→盐+H2↑中:

  ①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序:Al>Mg>Fe>Zn(多少快慢)

  ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

  ③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

  ④在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

  金属+盐溶液→新金属+新盐中:

  ①金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变重,金属变轻。

  ②金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时,反应后溶液的质量变轻,金属变重。

  15、催化剂:一变二不变(改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)

  氧化剂和还原剂:得氧氧化还原剂还原性,失氧还原氧化剂氧化性(夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂)

  16、用洗气瓶除杂的连接:长进短出

  用洗气瓶排水收集气体的连接:短进长出

  用洗气瓶排空气收集气体的连接:密小则短进长出,密大则长进短出

  17、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气

  实验检验原则:先验水,后验其它

  18氢气还原氧化铜

  先通氢,再点灯,物质变红,就撤灯;降至室温再停氢

  酒精灯“迟到早退”,氢气“早来晚走”

  “包公静坐水晶房,清风拂面喜洋洋,突然烈火从地起,包公变成关云长,云长即令退烈火,只留清风吹暖房。”

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